¿que es una orbita en quimica?

diagrama de órbitas y orbitales

Aunque es útil para explicar la reactividad y el enlace químico de ciertos elementos, el modelo de Bohr del átomo no refleja con exactitud cómo se distribuyen espacialmente los electrones alrededor del núcleo. Los electrones no rodean el núcleo como la Tierra orbita alrededor del Sol, sino que se encuentran en orbitales de electrones. Estas formas relativamente complejas se deben a que los electrones no se comportan sólo como partículas, sino también como ondas. Las ecuaciones matemáticas de la mecánica cuántica, conocidas como funciones de onda, pueden predecir con un cierto nivel de probabilidad dónde puede estar un electrón en un momento dado. La zona en la que es más probable que se encuentre un electrón se llama su orbital.

El orbital más cercano al núcleo, llamado orbital 1s, puede contener hasta dos electrones. Este orbital equivale a la capa de electrones más interna del modelo de Bohr del átomo. Se llama orbital 1s porque es esférico alrededor del núcleo. El orbital 1s siempre se llena antes que cualquier otro orbital. El hidrógeno tiene un electrón; por lo tanto, sólo tiene un punto dentro del orbital 1s ocupado. Esto se designa como 1s1, donde el superíndice 1 se refiere al único electrón dentro del orbital 1s. El helio tiene dos electrones; por lo tanto, puede llenar completamente el orbital 1s con sus dos electrones. Esto se designa como 1s2, refiriéndose a los dos electrones del helio en el orbital 1s. En la tabla periódica, el hidrógeno y el helio son los dos únicos elementos en la primera fila (período); esto se debe a que son los únicos elementos que tienen electrones sólo en su primera capa, el orbital 1s.

definir orbital en la clase de química 11

1) Un orbital es una descripción tridimensional de la ubicación más probable de un electrón alrededor de un átomo. A continuación se presenta un diagrama que muestra la probabilidad de encontrar un electrón alrededor del núcleo de un átomo de hidrógeno. Observa que el orbital 1s tiene la mayor probabilidad. Por eso el átomo de hidrógeno tiene una configuración electrónica de 1s1 .

Hay cuatro tipos de orbitales con los que debes estar familiarizado s, p, d y f (agudo, principio, difuso y fundamental). Dentro de cada cáscara de un átomo hay algunas combinaciones de orbitales. En la cáscara n=1 sólo se encuentran orbitales s, en la cáscara n=2, se tienen orbitales s y p, en la cáscara n=3, se tienen orbitales s, p y d y en la cáscara n=4 arriba se encuentran los cuatro tipos de orbitales. Es importante señalar que estos orbitales, capas, etc., forman parte de una teoría empírica diseñada para explicar lo que observamos con respecto a la estructura y el enlace molecular. Como ocurre con cualquier teoría, estas explicaciones sólo se mantendrán como verdad hasta que alguien (¿tú quizás?) presente una explicación o descripción mejor.

qué es un orbital

Las formas de los cinco primeros orbitales atómicos son: 1s, 2s, 2px, 2py y 2pz. Los dos colores muestran la fase o el signo de la función de onda en cada región. Cada imagen es una coloración de dominio de una función ψ(x, y, z) que depende de las coordenadas de un electrón. Para ver la forma alargada de las funciones ψ(x, y, z)2 que muestran la densidad de probabilidad de forma más directa, vea las imágenes de los orbitales d más abajo.

En la teoría atómica y la mecánica cuántica, un orbital atómico es una función matemática que describe la ubicación y el comportamiento ondulatorio de un electrón en un átomo[1]. Esta función puede utilizarse para calcular la probabilidad de encontrar cualquier electrón de un átomo en cualquier región específica alrededor del núcleo del átomo. El término orbital atómico también puede referirse a la región o espacio físico en el que se puede calcular la presencia del electrón, tal y como predice la forma matemática particular del orbital[2].

Cada orbital de un átomo se caracteriza por un conjunto de valores de los tres números cuánticos n, ℓ y ml, que corresponden respectivamente a la energía del electrón, al momento angular y a una componente del vector del momento angular (el número cuántico magnético). Como alternativa al número cuántico magnético, los orbitales suelen etiquetarse con los polinomios armónicos asociados (por ejemplo, xy,x2-y2). Cada orbital puede ser ocupado por un máximo de dos electrones, cada uno con su propia proyección de espín

forma del orbital s

En química y mecánica cuántica, un orbital es una función matemática que describe el comportamiento ondulatorio de un electrón, un par de electrones o (menos comúnmente) nucleones. Un orbital también puede denominarse orbital atómico u orbital electrónico. Aunque la mayoría de la gente piensa en un “orbital” con respecto a un círculo, las regiones de densidad de probabilidad que pueden contener un electrón pueden ser esféricas, con forma de campana o con formas tridimensionales más complicadas.

Aunque las discusiones sobre los orbitales casi siempre se refieren a los electrones, también hay niveles de energía y orbitales en el núcleo. Los diferentes orbitales dan lugar a isómeros nucleares y estados metaestables.

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