¿cuales son los metales de transicion de la tabla periodica?

¿es el zinc un metal de transición?

Desde el exterior, los dos coches de arriba parecen iguales (excepto por la llamativa pintura del modelo de carreras).    Son el mismo modelo de coche, pero uno es una edición de serie para la conducción normal mientras que el otro está construido para las carreras de alta velocidad.    Realmente no podemos decir mucho desde la vista externa.    Para ver las diferencias, tenemos que ir bajo el capó, desmontar los motores y observar los sistemas de frenado y suspensión para ver en qué se diferencian los dos coches.

Muchas configuraciones electrónicas de los elementos son simples y sencillas. Podemos mirar la capa exterior y entender fácilmente cómo reaccionará ese conjunto de elementos en términos de ganancia o pérdida de electrones. Sin embargo, hay conjuntos de elementos que son más complejos en su comportamiento. Uno de estos grupos es el de los elementos de transición.

Los elementos de transición son los que se encuentran en los grupos 3-12 (antiguos grupos IIA-IIB) de la tabla periódica (bloque de color salmón en el centro de la tabla). El término se refiere al hecho de que el subnivel d, que está en proceso de llenado, se encuentra en un nivel de energía principal más bajo que el subnivel s llenado antes. Por ejemplo, la configuración electrónica del escandio, el primer elemento de transición, es [Ar]3d14s2. Recuerde que la configuración se invierte con respecto al orden de llenado: el 4 s se llena antes de que comience el 3 d. Dado que todos son metales, los elementos de transición se denominan a menudo metales de transición. Como grupo, presentan las típicas propiedades metálicas y son menos reactivos que los metales de los grupos 1 y 2. Algunos de los más conocidos son tan poco reactivos que pueden encontrarse en la naturaleza en su estado libre o no combinado. Entre ellos se encuentran el platino, el oro y la plata.    Debido a este orden de llenado único, los elementos de transición suelen denominarse elementos del «bloque d».

cerio

El mayor grupo de elementos de la tabla periódica es el de los metales de transición, que se encuentra en el centro de la tabla. Además, las dos filas de elementos que se encuentran por debajo del cuerpo principal de la tabla periódica (los lantánidos y los actínidos) son subconjuntos especiales de estos metales. Estos elementos se denominan «metales de transición» porque los electrones de sus átomos hacen la transición para llenar el sub-orbital d o el subnivel d. Por ello, los metales de transición también se conocen como elementos del bloque d.

Esta es una lista de elementos que se consideran metales de transición o elementos de transición. Esta lista no incluye los lantánidos ni los actínidos, sólo los elementos de la parte principal de la tabla.

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metal alcalino

El químico inglés Charles Rugeley Bury (1890-1968) utilizó por primera vez la palabra transición en este contexto en 1921, cuando se refirió a una serie de elementos de transición durante el cambio de una capa interna de electrones (por ejemplo n = 3 en la 4ª fila de la tabla periódica) de un grupo estable de 8 a uno de 18, o de 18 a 32.[5][6][7] Estos elementos se conocen ahora como el bloque d.

Los elementos de los grupos 4 a 11 se reconocen generalmente como metales de transición, lo que se justifica por su química típica, es decir, una amplia gama de iones complejos en varios estados de oxidación, complejos coloreados y propiedades catalíticas ya sea como elemento o como iones (o ambos). El Sc y el Y del grupo 3 también se reconocen generalmente como metales de transición. Sin embargo, los elementos La-Lu y Ac-Lr y el grupo 12 atraen diferentes definiciones de distintos autores.

Como la tercera forma es la única que permite simultáneamente (1) conservar la secuencia de números atómicos crecientes, (2) un bloque f de 14 elementos y (3) evitar la división en el bloque d, ha sido sugerida por un informe preliminar de la IUPAC de 2021 como la forma preferida. [Esta modificación, que trata a la Lu como un elemento de transición en lugar de un elemento de transición interno, fue sugerida por primera vez por los físicos soviéticos Lev Landau y Evgeny Lifshitz en 1948[17]. Después de esto, fue sugerida por muchos otros físicos y químicos, y fue generalmente la clasificación adoptada por aquellos que consideraron el tema[18], pero los libros de texto generalmente se retrasaron en adoptarla[19].

bloque d

Metales de transiciónLos metales de transición se encuentran en el bloque del centro de la Tabla Periódica, entre los grupos 2 y 3. Son todos metales e incluyen muchos metales comunes como el cromo (Cr), el hierro (Fe) y el cobre (Cu). La siguiente tabla compara las propiedades físicas de los metales de transición y los metales alcalinos.Propiedades físicasGrupo 1 – metales alcalinosGrupos 2 y 3 – metales de transiciónpunto de fusión bajopunto de fusión alto (excepto el mercurio)densidad baja – el Li, el Na y el K son menos densos que el aguadensidad altareactividad con el aguamuy reactiva con el agua fría

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